Название: Введение в теорию химических процессов
Автор: Карапетьянц М.X.
Издательство: М.: Высшая школа
Год: 1981
Формат: PDF
Страниц: 333
Для сайта: litgu.ru
Размер: 10 mb
Язык: русский
В книге излагаются общие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов; энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. Приведены примеры применения основ термодинамики к химии элементов.
Третье издание переработано и дополнено новым материалом (2-е издание вышло в 1975 г.).
Рекомендуется для студентов химико-технологических специальностей вузов и близких к ним специальностей.
Предисловие.
Энергетика процессов.
Введение.
Энергетические эффекты.
Закон Гесса.
Тепловые эффекты различных процессов.
Химические реакции.
Фазовые превращения.
Процессы в растворах.
Примеры применения закона Гесса.
Некоторые закономерности.
Теплоты сходных процессов.
Теплоты образования и структура.
Химическое сродство.
Введение.
Необратимые и обратимые процессы.
Энтропия.
Энтропия — мера неупорядоченности.
Энтропия и природа вещества.
Изменение энтропии.
Энтропийный и энтальпийный факторы процесса.
Энергия Гиббса.
Критерий направления процесса.
Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса.
Стандартные изменения энергии Гиббса.
Природа вещества и изменение энергии Гиббса.
Определение изменения энергии Гиббса процесса.
Стандартные электродные потенциалы.
Константа химического равновесия.
Влияние изменения условий на химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.
Влияние температуры.
Влияние давления.
Влияние концентрации.
Влияние инертного газа.
Оптимальные условия осуществления процесса.
Окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений реакций.
Типы окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер реакций.
Направление реакций.
Скорость и механизм химических реакций.
Введение.
Основные понятия.
Влияние концентрации.
Гомогенные и гетерогенные реакции.
Простые и сложные реакции.
Молекулярность и порядок реакции.
Влияние температуры.
Теория химической кинетики.
Влияние катализатора.
Общие сведения.
Элементы теории катализа.
Растворы.
Введение.
Образование растворов.
Изменение свойств при образовании растворов.
Растворимость.
Влияние на растворимость природы компонентов.
Влияние на растворимость внешних условий.
Влияние на растворимость посторонних веществ.
Некоторые закономерности.
Разбавленные растворы неэлектролитов.
Давление пара.
Температуры кипения и отвердевания.
Осмотическое давление.
Определение молекулярной массы растворенного вещества.
Некоторые выводы.
Растворы электролитов.
Электропроводность.
Основы теории электролитической диссоциации.
Образование растворов.
Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов.
Равновесие в растворах слабых электролитов.
Растворы сильных электролитов.
Диссоциация кислот, оснований и солей в воде.
Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов.
Диссоциация воды.
Буферные растворы.
Произведение растворимости.
Диссоциация комплексных ионов.
Обменные реакции.
Гидролиз.
Теория кислот и оснований.
Краткая история вопроса.
Теория сольвосистем.
Протонная теория.
Электронная теория.
Значение теории кислот и оснований.
Физико-химический анализ.
Термический анализ.
Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии Гиббса.
Химическое сродство и свойства элементов и их соединений.
Введение.
Периодическая система элементов и реакционная способность веществ.
Главные подгруппы.
Побочные подгруппы.
Периоды.
Влияние температуры на химическое сродство.
Литература.
Приложения.
Пересчетные значения для некоторых единиц измерения.
Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии.
Предметный указатель.